國中化學物質構成的奧秘11大考點,全是中考重點

考點1 原子的構成

構成原子的粒子

在原子里,核電荷數=質子數=核外電子數,原子不顯電性。

考點2 相對原子質量

相對原子質量的標準:碳-12原子質量的1/12。

表達式:Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)

相對原子質量是一個比值,不是原子的實際質量。

原子的質量主要集中在原子核上,相對原子質量≈質子數+中子數

考點3 元素

元素的定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。

地殼中含量列前四位的元素(質量分數):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。

生物細胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。

考點4 元素符號

元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

書寫:

由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。

由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即「一大二小」),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

元素符號表示的意義:表示一種元素;表示這種元素的一個原子。例如:

H: 表示氫元素

表示一個氫原子

2H:表示二個氫原子,2H不能說成二個氫元素

注意:元素只講種類,不講個數;原子即講種類,又講個數。

考點5 物質組成、構成的描述

物質由元素組成:如水是由氫元素和氧元素組成的。

物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如:

水是由水分子構成的。

金是由金原子構成的。

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

分子是由原子構成的。

如:水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

考點6 元素周期表簡介

元素周期表

周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。

周期表每一個縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

元素周期表的意義

是學習和研究化學知識的重要工具;

為尋找新元素提供了理論依據;

由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質越相似,可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

考點7 核外電子的分層排布

電子排布——分層排布:第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

原子結構示意圖:

含義:(以鎂原子結構示意圖為例)

原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩定結構。

原子、陽離子、陰離子的判斷

原子:質子數=核外電子數

陰離子:質子數<核外電子數

陽離子:質子數>核外電子數

考點8 離子

定義:帶電荷的原子(或原子團)。

分類(注:本文中加減均為上標)

陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+

陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2-

離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數;

離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷,數值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,「1」省略不寫。如:陽離子:Na+、Ca2+、Al3+等,陰離子:Cl-、S2 等

有關離子的小結

金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷;

離子所帶的電荷=該元素的化合價

常見原子團離子(請注意上下標)

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

NH4+ 銨根離子

考點9 化學式

化學式的寫法

A.單質的化學式

雙原子分子的化學式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮氣——N2,氯氣——Cl2。

稀有氣體、金屬與固體非金屬單質:由原子構成,它們的化學式用元素符號來表示。

B.化合物的化學式

正價寫左邊,負價寫右邊,同時正、負化合價的代數和為零。

幾點注意事項

一種物質只有一個化學式,書寫化學式時,要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。

一般化合物的中文名稱,其順序和化學式書寫的順序正好相反。

化學式的涵義(以CO2為例說明)

巨觀上

表示一種物質:表示二氧化碳。

表示該物質由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

微觀上

表示該物質的一個分子:表示一個二氧化碳分子。

表示分子的構成:表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

考點10 化合價

元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示,標在元素符號的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別,離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示,標在元素符號的右上角,如:

元素化合價的一般規律

氫元素的化合價通常顯+1價,氧元素的化合價顯-2價。

在化合物中,金屬元素為正價。

非金屬與氫或金屬化合時,非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時,非金屬元素顯正價。

在化合物中,正、負化合價的代數和為零。

在單質中元素的化合價為零。

牢記常見元素的化合價

常見根(原子團)的化合價

常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;

一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

化合價的應用

檢驗化學式的正誤;

根據化學式判斷元素的化合價;

根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11 有關化學式的計算

計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%

計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

變形:化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量,求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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